R_22_tech_ing_thermodynamique Processus Irrversibles

Thermodynamique des processus irréversibles par Anne-Marie ZAHRA Ingénieur Montanuniversität Leoben Doctor of Philosophy Imperial College London Directeur de Recherche au Centre National de la Recherche Scientifique (CNRS) et Jean-Claude MATHIEU Ingénieur de l’Institut National Polytechnique de Grenoble Docteur ès Sciences Directeur de Recherche au CNRS Directeur du Centre de Thermodynamique et de Microcalorimétrie du CNRS 1. 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 Principes généraux .................................................................................. Production d’entropie.................................................................................. Relations phénoménologiques. Principes d’Onsager et de Curie ........... États stationnaires à minimum de production d’entropie ....................... Écarts à la linéarité flux-forces ................................................................... Processus irréversibles non linéaires ........................................................ 1.5.1 Critère universel d’évolution ............................................................. 1.5.2 Approche d’un état stationnaire........................................................ 1.5.3 Instabilité chimique ............................................................................ 1.5.4 Oscillations chimiques ....................................................................... Bilans ............................................................................................................ 1.6.1 Forme générale d’un bilan................................................................. 1.6.2 Bilans des masses .............................................................................. 1.6.3 Bilan d’impulsion................................................................................ 1.6.4 Bilans d’énergie .................................................................................. 1.6.5 Bilan d’entropie................................................................................... A 228 - 3 — 3 — 4 — 4 — 5 — 5 — 5 — 6 — 6 — 7 — 7 — 7 — 8 — 8 — 9 — 10 Applications .............................................................................................. Systèmes homogènes................................................................................. 2.1.1 Réactions chimiques .......................................................................... 2.1.2 Processus de relaxation ..................................................................... Systèmes continus ...................................................................................... 2.2.1 Diffusion .............................................................................................. 2.2.2 Conduction thermique ....................................................................... 2.2.3 Thermodiffusion ................................................................................. 2.2.4 Flux visqueux ...................................................................................... 2.2.5 Phénomènes électriques.................................................................... Systèmes discontinus ................................................................................. 2.3.1 Bilan d’énergie dans les systèmes ouverts ...................................... 2.3.2 Production d’entropie......................................................................... 2.3.3 Différence de pression thermomoléculaire ...................................... 2.3.4 Effet thermomécanique...................................................................... 2.3.5 Effets électrocinétiques ...................................................................... — — — — — — — — — — — — — — — — 10 10 10 11 11 11 15 16 17 17 22 22 22 23 24 24 Références bibliographiques ..............